[Ацетон] жана [H+] экөө тең биринчи даражадагы реакциялар, натыйжада жалпы экинчи тартиптеги реакция.
Ацетонду йоддоо тартиби кандай?
Ацетондун йоддоштуруусу суутек иондору менен да катализделет. Ацетон, йод жана суутек иондорунун концентрациясынын өзгөрүшүнүн таасири мурда изилденген жана реакция йодго карата нөл тартипте экени аныкталган.
Ацетондун йоддолуу ылдамдыгы йодго карата кандай тартипте болот?
Натыйжалар 4-реакция эң жогорку ылдамдыкка ээ болгонун көрсөтүп турат, андыктан алардын бул ылдамдыкта реакцияга кириши үчүн колдонулушу керек болгон оптималдуу концентрациялар 6 болот.66×10-1 М ацетон, 3,33×10-1 M HCl, 5,00 мл суу жана 1,11×10-3М йод. Мунун баары 8,34×10-1 ылдамдыгы менен жооп берет
Ацетондун йоддоштуруу механизми кандай?
Ацетонду йоддоо реакциясынын механизми. Кетондор өтө алсыз негиздер болгондуктан, жогорудагы биринчи реакциядагы тең салмактуулук иондун пайда болушуна жагымсыз. Мындай шарттарда [Ion]=K[Ac][H+], мында K бул реакция үчүн тең салмактуулук константасы.
Бул реакциянын жалпы тартиби кандай?
Реакциянын жалпы тартиби жеке буйруктарды кошуу менен табылат. Мисалы, эгерде реакция A жана B экөөнө тең биринчи тартипте болсо (a=1 жана b=1), жалпы тартип 2 болот.
