Электрондук коргоо ядронун валенттүү катмарынын электрондорунун тартылышын бөгөт коюуну билдирет, ички кабыктагы электрондордун болушуна байланыштуу. s орбиталындагы электрондор s орбиталынын сфералык формасына байланыштуу p электрондорун бирдей энергетикалык деңгээлде коргой алат.
Калкануучу электрондор кайдан табылган?
Атомдогу электрондор бири-бирин ядронун тартылуусунан коргой алат. Коргоочу эффект деп аталган бул эффект бирден ашык электрон кабыгы бар атомдордо электрон менен ядронун ортосундагы тартылуунун азайышын сүрөттөйт.
Электрондук коргоо жогорудан төмөн карай көбөйөбү?
Топтун ичиндеги элементтердин иондошуу энергиясы негизинен жогорудан ылдыйга азаятБул электрондук коргоо менен шартталган. Асыл газдар графикте көрсөтүлгөндөй толук валенттүү кабыкчаларынан улам өтө жогору иондошуу энергиясына ээ. Гелий бардык элементтердин эң жогорку иондошуу энергиясына ээ экенин эске алыңыз.
Кайсы электрондор көбүрөөк корголгон?
Ошондуктан, s орбиталындагы электрондору ошол эле кабыкчанын p же d орбиталындагы электрондорго караганда көбүрөөк коргоочу күчкө ээ. Ошондой эле, алар өтө өтүүчү болгондуктан, s орбиталдарындагы электрондор башка орбитальдардагы электрондор тарабынан азыраак эффективдүү корголот.
Кайсы орбиталдарды коргоочу мыкты?
2s атомду 2pге караганда жакшыраак коргойт, анткени s орбиталдары бир топ жакыныраак жана алысыраак созулган p орбиталдарына караганда ядрону көбүрөөк курчап турат. 3p 3d караганда жакшыраак коргойт, анткени p орбиталдары 3d орбиталдарына караганда ядрого жакыныраак.
