Мазмуну:
- Молекулалар аралык күчтөрдүн 5 түрү кандай?
- Молекулалар аралык 3 күч кандай?
- Кайсысы молекулалар аралык күч эмес?
- Эң күчтүү молекулалар аралык күч кайсы?
Video: Диполдук молекулалар аралык күчтөрбү?
2024 Автор: Fiona Howard | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2024-01-10 06:40
Диполь-диполь өз ара аракеттешүүлөрү эки молекуланын ортосундагы молекулалар аралык тартылуу-тартылуулардын бир түрү … Электр монополу бир заряд, ал эми диполь ар бири менен тыгыз жайгашкан эки карама-каршы заряд. башка. Диполдорду камтыган молекулалар полярдык молекулалар деп аталат жана жаратылышта абдан көп.
Молекулалар аралык күчтөрдүн 5 түрү кандай?
Молекулалар аралык күчтөрдүн беш түрү бар: ион-диполь күчтөрү, ион-индукцияланган-диполь күчтөрү, диполь-диполь күчтөрү, диполь-индукцияланган диполь күчтөрү жана индукцияланган диполь күчтөрү.
Молекулалар аралык 3 күч кандай?
Молекулалар аралык күчтөрдүн үч түрү бар: Лондондук дисперсиялык күчтөр (LDF), диполь-диполдук өз ара аракеттенүү жана суутек байланышы. Молекулаларда молекулалар аралык күчтөрдүн ушул үч түрүнүн каалаган аралашмасы болушу мүмкүн, бирок бардык заттарда жок дегенде LDF болот.
Кайсысы молекулалар аралык күч эмес?
Техникалык жактан айтканда, иондук байланыштар коваленттик байланыштардын жоктугунан улам молекулалар аралык күчтөр эмес. Байланыштын/күчтүн күчү өскөн сайын эрүү жана кайноо температурасы да жогорулайт.
Эң күчтүү молекулалар аралык күч кайсы?
Эң күчтүү молекулалар аралык күч сутек байланышы, бул суутек өтө электрон терс элементке жакын болгондо (байланышканда) пайда болгон диполь-диполь өз ара аракеттешүүсүнүн өзгөчө бөлүгү. (мисалы, кычкылтек, азот же фтор).
Сунушталууда:
Эмне үчүн молекулалар аралык күчтөр диполдук диполь?
Диполь-диполь өз ара аракеттенүүсү: Бул күчтөр молекуланын жарым-жартылай оң заряддуу бөлүгү кошуна молекуланын жарым-жартылай терс заряддуу бөлүгү менен өз ара аракеттенгенде пайда болот. … Диполь-диполь өз ара аракеттешүүсү молекулярдык эң күчтүү тартылуу күчү .
Эфирдеги молекулалар аралык күчтөр?
Эфирлер, альдегиддер жана кетондор сыяктуу, полярдык молекулалар, ошондуктан диполь-диполь өз ара аракеттешүүлөрү, ошондой эле ван-дер-Ваальс дисперсиялык күчтөрү бар Бирок, алар эфир-эфир суутек түзбөйт. байланыштар, ошондуктан алардын кайноо чекиттери көмүртек атомдорунун саны бирдей болгон кислотага караганда бир кыйла төмөн .
Хлорассус кислотасындагы молекулалар аралык күчтөр?
Хлороуксус кислотасы, анткени Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр (LDF, ошондой эле дисперсиялык күчтөр, Лондон күчтөрү, көз ирмемдик диполь-индукцияланган диполдук күчтөр, Флюктуацияланган индукцияланган диполь байланыштары же бошоптуулар катары белгилүү) дер Ваальс күчтөрү) – адатта электрдик симметриялуу атомдор менен молекулалардын ортосунда аракеттенүүчү күчтүн бир түрү;
Cfh3 диполдук моменти барбы?
Диполь - диполдук күчтөр CH 3 F эмне үчүн CF 4 караганда жогорку кайноо температурасына ээ (-84 °C) бир себеби -128 °C) бул CF 3 H туруктуу диполдук моментке ээ , ал эми CF 4 жок. CHF3 диполдук моменти барбы? CH3F диполь моменти 1,81D, ал эми CHF3 диполь моменти 1,61D .
Кульфид суутектеги молекулалар аралык күчтөр?
H2S, H2Se жана H2Te диполь-диполдук молекулалар аралык күчтөрдү көрсөтөт, ал эми H2O суутек байланышын көрсөтөт. Бул учурда суунун суутек байланышы H2Te дисперсиясынан күчтүүрөөк болот . Сүкүрттүү суутекте суутек байланышы барбы? Мисалы, суутек менен бирдей формада болгон, бирок сутек байланыштары жок молекуласынын күкүрттүү суутек, H2S деп алалы.
