Химияда диспропорциялоо, кээде дисмутация деп аталат, кычкылдануу-калыбына келтирүү реакциясыортодогу кычкылдануу даражасынын бир кошулмасы эки кошулмага, бири жогору, бири төмөнкү кычкылдануу даражасына айланат..
Терминди диспропорциялоо деген эмне?
: бир эле учурда кычкылдануу жана калыбына келтирүү жолу менен бир заттын эки же андан көп окшош заттарга айланышы.
Диспропорциянын редокс реакциясы деген эмне?
Тиешелүү элементи белгилүү бир кычкылдануу даражасына ээ болгон көп атомдуу түр эки өзүнчө жарым реакцияда кычкылданып жана кыскарып, ошол эле тиешелүү элементти камтыган башка эки продуктуну пайда кылганда диспропорциялоо реакциясы саналат. Ыңгайлуу мисал Mn2O3 Mn2+ жана MnO2 болуп калат.
Реакция диспропорция экенин кантип билесиз?
Кеңеш: Диспропорциялоо реакциясы – бул зат кычкылданганда да, азайганда да, ар кандай продуктуларды пайда кылат. Бирикмелердеги элементтердин кычкылдануу санын текшерип, аларды эки тараптан салыштырыңыз.
Бул редокс абалында экенин кантип билесиз?
Кычкылдануу абалына байланыштуу жалпы эрежелер
Жөнөкөй (моноатомдук) ион үчүн окистенүү абалы иондун таза зарядына барабар Мисалы, Cl – -1 кычкылдануу даражасына ээ. Көпчүлүк кошулмаларда болгондо, суутектин кычкылдануу даражасы +1, кычкылтектин кычкылдануу даражасы -2.
